Karta Wzorów Chemia 2026
Darmowa karta wzorów z chemii dla matury. Znajdź najważniejsze wzory chemiczne i przygotuj się do egzaminu.
Karta wzorów chemia online
Wyszukiwarka wzorów chemicznych
Wpisz nazwę, symbol, dział lub jednostkę. Wyszukiwanie i filtrowanie odbywa się lokalnie w przeglądarce.
Kategorie wzorów chemicznych
Pokazano 67 z 67 wzorów.
Wersja edukacyjna do nauki i powtórek. Oficjalne materiały egzaminacyjne publikuje Centralna Komisja Egzaminacyjna.
Chemia ogólna
10 wzorów
Chemia ogólna
Liczba moli
Liczba moli substancji obliczona na podstawie masy i masy molowej.
Jednostki: mol
Chemia ogólna
Masa molowa
Masa jednego mola substancji.
Jednostki: g/mol
Chemia ogólna
Masa substancji
Masa próbki wyznaczona z liczby moli i masy molowej.
Jednostki: g
Chemia ogólna
Liczba cząsteczek / atomów
Liczba drobin w próbce zawierającej n moli substancji.
Jednostki: liczba cząstek
Chemia ogólna
Liczba moli z liczby cząstek
Przeliczenie liczby cząstek na liczbę moli.
Jednostki: mol
Chemia ogólna
Stosunek stechiometryczny
Liczby moli reagentów i produktów są proporcjonalne do współczynników w zbilansowanym równaniu reakcji.
Jednostki: mol
Chemia ogólna
Wydajność reakcji
Porównanie rzeczywistej ilości produktu z ilością teoretyczną.
Jednostki: %
Chemia ogólna
Gęstość
Stosunek masy substancji do zajmowanej objętości.
Jednostki: g/cm³ lub kg/m³
Chemia ogólna
Masa z gęstości
Masa obliczona z gęstości i objętości próbki.
Jednostki: g lub kg
Chemia ogólna
Procent masowy pierwiastka
Udział masy danego pierwiastka w masie związku chemicznego.
Jednostki: %
Roztwory
8 wzorów
Roztwory
Stężenie molowe
Liczba moli substancji rozpuszczonej przypadająca na objętość roztworu.
Jednostki: mol/dm³
Roztwory
Liczba moli w roztworze
Liczba moli substancji wynikająca ze stężenia molowego i objętości roztworu.
Jednostki: mol
Roztwory
Stężenie procentowe
Udział masy substancji rozpuszczonej w masie całego roztworu.
Jednostki: %
Roztwory
Masa substancji w roztworze
Masa substancji rozpuszczonej przy znanym stężeniu procentowym i masie roztworu.
Jednostki: g
Roztwory
Rozcieńczanie roztworów
Zależność używana przy rozcieńczaniu, gdy ilość substancji rozpuszczonej się nie zmienia.
Jednostki: C i V w zgodnych jednostkach
Roztwory
Ułamek masowy
Udział masy substancji w masie roztworu zapisany jako liczba od 0 do 1.
Jednostki: bez jednostki
Roztwory
Molalność
Liczba moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika.
Jednostki: mol/kg
Roztwory
Bilans substancji przy mieszaniu
Bilans ilości tej samej substancji przy mieszaniu roztworów, gdy objętości można sumować.
Jednostki: mol
Gazy
8 wzorów
Gazy
Równanie gazu doskonałego
Zależność między ciśnieniem, objętością, temperaturą i liczbą moli gazu doskonałego.
Jednostki: p: Pa, V: m³, T: K
Gazy
Objętość molowa gazu
Objętość przypadająca na jeden mol gazu w określonych warunkach.
Jednostki: dm³/mol lub m³/mol
Gazy
Liczba moli z objętości molowej
Liczba moli gazu obliczona z objętości próbki i objętości molowej.
Jednostki: mol
Gazy
Prawo Boyle’a-Mariotte’a
Dla stałej temperatury iloczyn ciśnienia i objętości danej ilości gazu jest stały.
Jednostki: p i V w zgodnych jednostkach
Gazy
Prawo Charles’a
Dla stałego ciśnienia objętość gazu jest proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.
Jednostki: T w K
Gazy
Prawo Gay-Lussaca
Dla stałej objętości ciśnienie gazu jest proporcjonalne do temperatury bezwzględnej.
Jednostki: T w K
Gazy
Połączone prawo gazowe
Zależność dla tej samej ilości gazu między dwoma stanami.
Jednostki: T w K
Gazy
Gęstość gazu doskonałego
Gęstość gazu wynikająca z równania gazu doskonałego.
Jednostki: kg/m³ w SI
pH i kwasy-zasady
10 wzorów
pH i kwasy-zasady
pH
Miara kwasowości roztworu oparta na stężeniu jonów wodorowych.
Jednostki: bez jednostki
pH i kwasy-zasady
pOH
Miara zasadowości roztworu oparta na stężeniu jonów wodorotlenkowych.
Jednostki: bez jednostki
pH i kwasy-zasady
Zależność pH i pOH
Dla rozcieńczonych roztworów wodnych w temperaturze 25°C suma pH i pOH wynosi 14.
Jednostki: bez jednostki
pH i kwasy-zasady
Stężenie jonów H⁺ z pH
Przeliczenie wartości pH na stężenie jonów H⁺.
Jednostki: mol/dm³
pH i kwasy-zasady
Stężenie jonów OH⁻ z pOH
Przeliczenie wartości pOH na stężenie jonów OH⁻.
Jednostki: mol/dm³
pH i kwasy-zasady
Iloczyn jonowy wody
Iloczyn stężeń jonów H⁺ i OH⁻; w 25°C ma wartość około 1,0·10⁻¹⁴.
Jednostki: (mol/dm³)²
pH i kwasy-zasady
Stała dysocjacji kwasu
Stała równowagi opisująca dysocjację słabego kwasu HA.
Jednostki: zależna od sposobu zapisu stężeń
pH i kwasy-zasady
Stała dysocjacji zasady
Stała równowagi opisująca reakcję słabej zasady B z wodą.
Jednostki: zależna od sposobu zapisu stężeń
pH i kwasy-zasady
pKₐ
Logarytmiczna miara mocy kwasu.
Jednostki: bez jednostki
pH i kwasy-zasady
Równanie Hendersona-Hasselbalcha
Przybliżona zależność opisująca pH roztworu buforowego kwasu i jego sprzężonej zasady.
Jednostki: bez jednostki
Termochemia
7 wzorów
Termochemia
Ciepło przy zmianie temperatury
Energia pobrana lub oddana podczas zmiany temperatury bez przemiany fazowej.
Jednostki: J
Termochemia
Ciepło właściwe
Ilość energii potrzebna do ogrzania jednostki masy substancji o jednostkę temperatury.
Jednostki: J/(kg·K) lub J/(g·K)
Termochemia
Zmiana entalpii reakcji
Zmiana entalpii układu między produktami i substratami reakcji.
Jednostki: kJ/mol reakcji lub kJ
Termochemia
Entalpia reakcji z entalpii tworzenia
Obliczanie standardowej entalpii reakcji z entalpii tworzenia produktów i substratów.
Jednostki: kJ/mol
Termochemia
Prawo Hessa
Entalpia reakcji sumarycznej jest sumą entalpii odpowiednio dobranych etapów.
Jednostki: kJ/mol
Termochemia
Ciepło a molowa zmiana entalpii
Energia związana z przemianą n moli przy znanej molowej zmianie entalpii.
Jednostki: Q: kJ, ΔHₘ: kJ/mol
Termochemia
Entalpia reakcji z energii wiązań
Przybliżenie entalpii reakcji na podstawie energii wiązań chemicznych.
Jednostki: kJ/mol
Kinetyka chemiczna
7 wzorów
Kinetyka chemiczna
Średnia szybkość reakcji
Zmiana stężenia substratu lub produktu w czasie, skorygowana o współczynnik stechiometryczny.
Jednostki: mol/(dm³·s)
Kinetyka chemiczna
Równanie kinetyczne
Doświadczalna zależność szybkości reakcji od stężeń reagentów.
Jednostki: zależy od rzędu reakcji
Kinetyka chemiczna
Całkowity rząd reakcji
Suma wykładników stężeń w równaniu kinetycznym.
Jednostki: bez jednostki
Kinetyka chemiczna
Równanie Arrheniusa
Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury i energii aktywacji.
Jednostki: k: zależy od rzędu reakcji
Kinetyka chemiczna
Okres półtrwania reakcji I rzędu
Czas potrzebny do zmniejszenia stężenia reagenta do połowy dla reakcji pierwszego rzędu.
Jednostki: s
Kinetyka chemiczna
Stała równowagi Kc
Dla reakcji aA + bB ⇌ cC + dD opisuje skład mieszaniny w stanie równowagi.
Jednostki: zależna od zapisu reakcji
Kinetyka chemiczna
Iloraz reakcyjny Qc
Ma postać jak Kc, ale można go obliczać dla mieszaniny poza stanem równowagi.
Jednostki: zależna od zapisu reakcji
Elektrochemia
7 wzorów
Elektrochemia
Ładunek elektryczny
Ładunek przepływający przez elektrolit przy stałym natężeniu prądu.
Jednostki: C (kulomb)
Elektrochemia
Ładunek jednego mola elektronów
Ładunek związany z przepływem określonej liczby moli elektronów.
Jednostki: C
Elektrochemia
Liczba moli elektronów
Przeliczenie przepływającego ładunku na liczbę moli elektronów.
Jednostki: mol
Elektrochemia
Prawo Faradaya – masa produktu
Masa substancji wydzielonej na elektrodzie podczas elektrolizy.
Jednostki: g przy zgodnym M
Elektrochemia
Siła elektromotoryczna ogniwa
Różnica potencjałów elektrod opisana dla odpowiednio dobranych potencjałów elektrodowych.
Jednostki: V
Elektrochemia
Energia Gibbsa a SEM
Związek zmiany energii swobodnej z liczbą przeniesionych moli elektronów i SEM ogniwa.
Jednostki: J/mol reakcji
Elektrochemia
Równanie Nernsta
Zależność potencjału elektrody lub ogniwa od temperatury i składu układu.
Jednostki: V
Chemia organiczna
10 wzorów
Chemia organiczna
Alkany – wzór ogólny
Wzór ogólny nasyconych, acyklicznych węglowodorów jednofunkcyjnych bez wiązań wielokrotnych.
Jednostki: —
Chemia organiczna
Alkeny – wzór ogólny
Wzór ogólny acyklicznych alkenów z jednym wiązaniem podwójnym.
Jednostki: —
Chemia organiczna
Alkiny – wzór ogólny
Wzór ogólny acyklicznych alkinów z jednym wiązaniem potrójnym.
Jednostki: —
Chemia organiczna
Alkohole monohydroksylowe – wzór ogólny
Wzór homologicznego szeregu nasyconych alkoholi monohydroksylowych.
Jednostki: —
Chemia organiczna
Aldehydy i ketony – wzór sumaryczny
Typowy wzór sumaryczny nasyconych acyklicznych aldehydów i ketonów z jedną grupą karbonylową.
Jednostki: —
Chemia organiczna
Kwasy monokarboksylowe – wzór sumaryczny
Wzór sumaryczny nasyconych acyklicznych kwasów monokarboksylowych.
Jednostki: —
Chemia organiczna
Spalanie całkowite węglowodoru
Zbilansowana postać spalania całkowitego węglowodoru do CO₂ i H₂O.
Jednostki: mol
Chemia organiczna
Stopień nienasycenia (DBE)
Pomocnicza zależność do oceny liczby pierścieni i wiązań wielokrotnych; X oznacza halogeny.
Jednostki: bez jednostki
Chemia organiczna
Estryfikacja
Schemat reakcji kwasu karboksylowego z alkoholem prowadzącej do estru i wody.
Jednostki: —
Chemia organiczna
Hydroliza estru
Odwracalny schemat hydrolizy estru w środowisku kwasowym.
Jednostki: —
Nie znaleziono wzoru.
Spróbuj innego hasła albo wyczyść kategorię i filtr ulubionych.
Oficjalne informacje egzaminacyjne
Matura z chemii 2026
Podczas egzaminu maturalnego z chemii w Formule 2023 zdający korzystają z materiału pomocniczego „Wybrane wzory i stałe fizykochemiczne” udostępnianego przez Centralną Komisję Egzaminacyjną (CKE).
Ta strona jest niezależnym narzędziem edukacyjnym do szybkiego wyszukiwania i powtórek. Przed egzaminem zawsze sprawdź aktualne materiały i komunikaty CKE.
Karta wzorów chemia – najważniejsze informacje
Szybka powtórka przed maturą
Czym jest karta wzorów z chemii?
To uporządkowany zestaw najczęściej używanych zależności, zapisów i jednostek przydatnych podczas rozwiązywania zadań. Pozwala szybko sprawdzić wzór i przypomnieć sobie znaczenie wielkości chemicznych.
Jak pomaga w przygotowaniu do matury?
W zadaniach z chemii ważne są nie tylko same wzory, ale również poprawna stechiometria, jednostki, warunki reakcji oraz interpretacja danych. Karta ułatwia szybką kontrolę potrzebnej zależności podczas ćwiczeń.
Najważniejsze działy chemii na maturze
Formuły w kontekście zadań
Podczas przygotowania do egzaminu warto regularnie wracać do chemii ogólnej i stechiometrii, roztworów, gazów, kwasów i zasad, termochemii, kinetyki i równowagi, elektrochemii oraz podstaw chemii organicznej. Szczególnie ważne jest łączenie wzorów z poprawnym bilansem reakcji i zgodnymi jednostkami.
Jak korzystać z karty wzorów chemia?
4 proste kroki
- Wybierz dział chemii albo wpisz nazwę wielkości w wyszukiwarce.
- Znajdź potrzebny wzór i sprawdź, co oznaczają symbole.
- Sprawdź jednostki oraz warunki, w których można użyć danej zależności.
- Zastosuj wzór podczas rozwiązywania zadania, a trudniejsze zależności dodaj do ulubionych lub wydrukuj.
Karta wzorów chemia 2026 a egzamin maturalny
Narzędzie online a materiały CKE
Na egzaminie obowiązują zasady oraz materiały pomocnicze określone przez Centralną Komisję Egzaminacyjną. Zakres i dokumenty mogą być aktualizowane, dlatego przed maturą należy sprawdzić bieżące informacje na stronie Centralnej Komisji Egzaminacyjnej.
Powiązane narzędzia
Więcej narzędzi SzkolCalc.pl
FAQ
Najczęstsze pytania uczniów